ORIGINE ET DISTRIBUTION DE U’URÉE DANS LA NATURE 577 
naire, mais de cristal incapable de céder au distillât des traces 
appréciables d’alcalinilé. 
Ces constatations ont été faites an cours d’un grand nombre 
d’analyses, ayant pour but de déterminer le degré de pureté de 
l'uréine précipitée dans des milieux de concentration variable 
en xanthydrol. 
Si, pour produire l'hydrolyse de l’uréine, on se contente de 
chauffer ce corps avec de l’acide sulfurique seul, tout l’azote 
passe bien à l’état d’ammoniaque 
CO. 
/ C6 H\ 
NH — CII< >0 
X C6H 4/ 
2 NH 2 C 6 H 4 , 
-g 2 H 2 0 = C0(' + 2 CHOII^ \o 
X NH S 
COU 
/NH 2 
C0< 4- II 2 0 = CO 2 4- 2 NH 3 
X NH* 
Mais une partie du xanthydrol formé réagit sur lui-même en 
produisant de la xanthone et du xanthane entraînable pendant 
la distillation de l’ammoniaque par la vapeur d’eau. 
Le xanthane neutre, sans action sur les indicateurs et les 
résultats du titrage, offre cependant l’inconvénient de souiller 
l’intérieur du réfrigérant et de communiquer une légère opa¬ 
lescence au distillât. 
Ce liquide est, au contraire, parfaitement limpide si l'on 
provoque l’hydrolyse par l’acide sulfurique contenant un peu 
de sulfate mercurique, ainsi que le comporte d’ailleurs la 
méthode de Kjeldahl. Dans ces conditions, le xanthydrol ne 
produit pas de xanthane, mais passe par oxydation à l’état de 
xanthone, non entraînahle sensiblement dans les conditions de 
l’expérience. 
Enfin, il n’est point nécessaire, comme dans la méthode de 
Kjeldahl, de détruire la matière organique, ce qui exigerait 
ici un temps considérable par suite de l’extrême résistance de 
la xanthone à l’oxydation. Un court chauffage au voisinage de 
1 ébullition (30 minutes au maximum) suffit très largement. 
