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ANNALES DE L’INSTITUT PASTEUtl 
nomènes d’oxydation n’auraient qu’un rôle tout à fait secon 
daire, celui de fournir l’acide carbonique nécessaire à la forma¬ 
tion du carbonate d’ammonium. 
Dans les expériences qui suivent, on voit que l’urée prend 
naissance, au contraire, par processus (V oxydation, à l’abri de 
toute intervention vitale et en quantité notable, quand on oxyde 
énergiquement, en présence d’ammoniaque, ceux des aliments 
que nous consommons le plus abondamment, les hydrates de 
carbone (1). 
CHAPITRE II 
OXYDATION DES HYDRATES DE CARBONE OU DE LA GLYCÉRINE 
EN PRÉSENCE D’AMMONIAQUE 
Oxydation du glucose et de son poids d’ammoniaque 
PAR LE PERMANGANATE DE POTASSIUM. 
PROPOimON DES RÉACTIFS. 
Glucose pur. 1 gramme. 
Ammoniaque à l’état de sulfate. 0 gr. 98 
Eau.20 cent, cubes. 
MnO*K. 9 grammes. 
Mode opératoire. — Dans une fiole conique contenant le 
glucose, le sel ammoniacal et l’eau, on introduit, par petites 
portions, dans l’espace de 1 heure et en agitant, le permanga¬ 
nate pulvérisé. Le vase, muni d’un tube réfrigérant, est placé 
ensuite au bain d’eau chauffé à 50-60°, jusqu’à destruction 
complète du réactif oxydant. 
Lorsque ce résultat est atteint (après 4 heures environ), le 
mélange refroidi est traité par 30 cent, cubes d’acide acétique 
cristallisable, puis essoré. Après lavage de la fiole et du per¬ 
oxyde à l’aide de 20 cent, cubes d’acide acétique, le filtrat inco¬ 
lore, passé à travers un filtre à sulfate de baryte, reçoit 20 cent, 
cubes de solution alcoolique de xanthydrol à 1/20. Le précipité 
produit après 12 heures est essoré, lavé à l’alcool, à l’eau 
(1) La formation de l’urée en solution, aux dépens du carbonate d’ammo¬ 
niaque dissous, est endothermique, comme celle des amides en général et 
absorbe, suivant la dilution, de 6 calories 4 à 8 calories. (Berthelot, Chaleur 
animale, 1899, t. 1, p. 113.) 
