ORIGINE ET DISTRIBUTION DE L’UREE DANS LA NATURE G71 
La liqueur, filtrée et trailée par du xanthydrol acéliquo, se 
{rouble légèrement après 30 minutes. Après 20 heures on 
décante la partie liquide et traile le léger dépôt par quelques 
cent, cubes d’alcool. La partie insoluble est formée d’une mul¬ 
titude de petits cristaux d’uréine groupés en étoile. 
Formation de Vitrée par oxydation d'une solution de glucose 
contenant 0 gr. OS d'ammoniague par litre. 
Proportion des réactifs. 
Glucose pur. 1 gr. 5 
Liqueur titrée d’ammoniaque (1 c.c. = 0,00009 4) . 50 cent, cubes. 
D’où ammoniaque. 0 gr. 0497 
Eau. 950 cent, cubes. 
MnO*K. 10 gr. 40 
On opère exactement comme dans l’expérience précédente. 
Le produit de l’évaporation (4 cent, cubes) est traité par son 
volume d’acide acétique contenant un peu de xanthydrol. 
L’uréine apparaît après quelque temps sous forme de petits 
flocons en suspension dans le liquide et en dépôt au fond du 
vase. Après 20 heures environ, on décante, délaye le résidu 
dans l’alcool et examine au fort grossissement du microscope 
une gouttelette du mélange. On y voit un grand nombre de 
petites masses sphériques, groupées en colonies, formées elles- 
mêmes de petits cristaux d’uréine réunis en étoile. 
Formation de Vitrée par oxydation d'une solution de glucose 
contenant 0 gr, 025 d'ammoniaque par litre. 
Proportion dks réactifs. 
Glucose pur. grammes. 
Liqueur titrée d’ammoniaque (l c.c. = 0,00994). 5 cent, cubes. 
D’où ammoniaque. 0 gr. 0497 
Eau distillée.2.000 cent, cubes. 
MnCPK. 20 gr. 80 
Dans la solution de glucose et d’ammoniaque portée à 68°, 
on introduit le permanganate et agite jusqu’à, dissolution. Le 
liquide se trouble aussitôt en formant du peroxyde de manga¬ 
nèse, le thermomètre s’élève à 70°. On maintient cette tempé¬ 
rature en chauffant au bain d’eau le ballon réactionnel surmonté 
d’un tube réfrigérant, on agite fréquemment. 
