Th. De Donder . — Transformations physiques et chimiques 
1. Définition des systèmes de Gibbs. — Considérons un 
système comprenant un ou plusieurs systèmes uniformes 
aux points de vue physique et chimique ; chacun de ces systèmes 
uniformes s’appellera une phase du système. Soit cp le nombre 
des phases différentes : on dira que le système donné comprend 
cp phases. 
Dans chacune de ces phases, la pression sera uniforme; celle 
qui règne dans la phase a (a = 1, 2, 3,... cp) sera désignée par 
le symbole p a . De même, le volume de cette phase sera repré¬ 
senté par V a et sa masse par m a . La masse m du système total 
vaudra donc ^m a ; elle sera supposée constante, pendant toutes 
a 
les transformations du système; pour chaque transformation 
infinitésimale de ce système, on aura 
( 1 ) 
Nous supposerons que la température est la même dans 
toutes les phases contenues dans le système total; aussi, nous 
désignerons cette température par le symbole T dépourvu 
d’indice. 
Nous considérerons un système de Gibbs comme une généra¬ 
lisation d’un système uniforme à masse constante. 
Nous supposerons (pie toute transformation de ce système 
pourra aussi s’effectuer en sens inverse. 
On aura 
dQ = (t\J + '£p a dV a , (2) 
a 
où U représente l’énergie interne du système total, et 
dQ-TdS, (3) 
où S représente l’entropie du système total. En rapprochant 
ces deux relations, nous pourrons écrire 
d[\ S — S dT + V a dp a , 
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