des systèmes de Gibbs. 
en posant 
h= u — ts +yy-'V". (S) 
a 
Poursuivons notre généralisation et admettons qu’on aura 
encore identiquement , comme pour les systèmes uniformes, 
3H 
- = 5 =- S, 
3 T 
(6) 
3H 
— = V a . 
3 p a 
(7) 
La fonction H dépend non seulement de la température T et 
des pressions p a , mais aussi des masses contenues dans les 
diverses phases du système; celui-ci renferme une ou plusieurs 
espèces de molécules. Toutes les molécules identiques entre elles 
forment un constituant du système ; s’il y a c espèces de molé¬ 
cules différentes, on dira qu’il y a c constituants dans le 
système. 
Les masses des constituants contenues dans la phase a seront 
désignées par 
mf, m%, mj, m%\ a ==1, % 3,<p. 
La somme des masses des divers constituants contenues dans 
la phase a sera désignée par m a . 
La somme des masses d’un même constituant y contenues 
dans le système total sera représentée par m T . 
Le potentiel thermodynamique H est une fonction de T, des 
p a et des masses m“ (y = 1, ..., c ; a = 1, ..., cp) contenues 
dans le système total. Nous donnerons plus loin les autres 
hypothèses relatives aux systèmes de Gibhs. 
2. Transformations d’un système de Girbs. — Le potentiel 
thermodynamique H étant une fonction des variables T, p a et 
nous’ pourrons toujours écrire 
dE = d'ïï + d"ïï, (8) 
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