Th. De Donder. — Transformations physiques et chimiques 
le symbole er® représente la concentration du constituant y dans 
la phase a par rapport à la masse m a contenue dans cette 
phase a. 
Introduisons maintenant une hypothèse, admise par Gibbs, 
à savoir que la fonction ne dépend que des concentrations 
af, af, ..., < 7 ® des divers constituants contenus dans cette 
phase a, de la température T et de la pression p a qui régnent 
dans ce corps p a V a . 
Posons 
h'y 
m. 
(24) 
cest la concentration, dans la phase a, du constituant y' par 
rapport au constituant y. 
Par suite de transformations analytiques, que nous passons, 
l’équation différentielle (19) pourra s’écrire 
/y%Q/CL f 
dT + v“dp a — dp a> 
dm 
iriydc^y 
3 2 H 
dmÿdni' 
a' m y d c ÿ'y 
y 
= 0 
(28) 
Ces relations sont extrêmement fécondes; elles fournissent 
les lois fondamentales de l’ébullition, de la sublimation, de la 
distillation, de la fusion d’un solide double, des eutectiques, 
de Tosmose, etc. 
Généralisation de la loi de Braun. — Considérons un système de 
Gibbs comprenant autant de constituants que de phases. Sup¬ 
posons, en outre, que dans la phase 1 ne se trouve que le 
constituant 1; dans la phase 2, le constituant 2; et ainsi de 
suite, jusqu’à la phase <p-l, dans laquelle ne se trouve que 
le constituant c-1 (ou <p-l). Dans la dernière phase <p, il y a, au 
contraire, de tous les constituants 1, 2, 3,... cp. 
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