des systèmes de Gibbs. 
relative à la réaction chimique 
dm ± dm c 
n i M i n c M c 
(36) 
On aurait autant de ces relations (35) qu’il y aurait de réac¬ 
tions différentes (36). 
Dans la loi (35), on a posé 
y, 3 2 H fn% 
(37) 
Nous verrons, un peu plus loin, que cette expression ^ es t 
toujours positive pendant toutes les transformations d’un 
système de Gibbs. 
Lois de van ’t Hoff et de Le Chatetier. — Considérons une 
transformation isobarique de notre système de Gibbs; on aura, 
en vertu de (36), 
(38) 
l’indice p servant à rappeler que la pression demeure constante 
pendant la réaction chimique considérée. 
L’interprétation physico-chimique de (38) constitue la loi de 
van ’t Hoff. 
Considérons maintenant une transformation isothermique de 
notre système; on aura, en vertu de (35), 
d\x\ A 
dp J ij> ^ 
L’interprétation physico-chimique de (39) constitue la loi de 
Le C/iatelier. 
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