F. Swarts. — Sur /’hydrogénation catalytique 
tiques fluorés, dans lesquels la tendance à l’hydrogénation du 
noyau pouvait être prédominente. 
Mon premier essai porta sur le fluorbenzène, que je soumis à 
l’action de l’hydrogène en employant le procédé devenu clas¬ 
sique de Sabatier. 
J’ai opéré dans un tube de verre, chauffé électriquement à 200° 
et renfermant de la ponce au nickel. Le fluorbenzène, chauffé 
vers 40°, fut entraîné à l’état de vapeur par le courant d’hydro¬ 
gène. 
L’hydrogénation se fit fort mal : il se produisit du fluorure 
dè silicium et bientôt toute réaction cessa. Je trouvai le nickel 
recouvert d’une couche de fluorure, laquelle devait nécessaire¬ 
ment paralyser son action. 
Cet insuccès me fit renoncer à l’emploi du nickel et je lui 
substituai le noir de platine. J’ai préparé celui-ci par réduction 
à froid de H 2 PtCl 6 en solution alcaline par l’aldéhyde formique, 
lavage à froid et dessiccation, soit sous l’exsiccateur, soit à 
l’étuve. Je n’ai pas observé de différence, au point de vue de 
l’activité, entre le noir desséché à la température ordinaire et 
celui séché à 100°. 
Toutes les opérations ont été conduites de la même manière : 
La réaction s’exécutait dans un ballon à fond rond de 300 cen¬ 
timètres cubes, fermé par un ajutage rodé portant un tube 
plongeur et un tube de sortie munis de robinets. L’appareil 
était fixé sur le chariot d’un appareil à secouer, à mouvement 
horizontal d’une amplitude de 8 centimètres environ. 
L’hydrogène (de la Compagnie L’Oxhydrique) était débité par 
une burette à gaz graduée de 800 centimètres cubes de capacité, 
qu’un jeu de robinets permettait de remplir et d’évacuer sans 
devoir ouvrir l’appareil. Le remplissage se faisait toujours dans 
les mêmes conditions de pression, si bien que la mesure du 
temps nécessaire à l’absorption du volume du gaz emprisonné 
permettait d’apprécier la vitesse du phénomène. Pour remplir 
la burette je coupe momentanément la communication avec 
400 
