F. Swarts. — Sur l'hydrogénation catalytique 
présence d’une solution alcaline, le noir de platine renfermait 
de l’oxygène, ce qui devait augmenter le volume d’hydrogène 
absorbé. 
Au début, la fixation de l’hydrogène se fit assez rapidement, 
à raison de 22 centimètres cubes à la minute, 2,680 centimètres 
cubes ( J ) furent fixés à cette vitesse constante. Puis la vitesse 
tomba brusquement. Pour reconnaître si ce ralentissement était 
dû à un empoisonnement du catalyseur, je remplaçai ce dernier 
par du platine frais; la vitesse d’absorption n’en fut pas modi¬ 
fiée. Celle-ci alla décroissant : de 3 centimètres cubes à la 
minute, elle tomba peu à peu à 50 centimètres cubes à l’heure. 
Après avoir absorbé 0.3 mol. gr. d’hydrogène, j’arrêtai l’opé¬ 
ration. La solution aqueuse, séparée du noir de platine et diluée 
à 500 centimètres cubes, fut additionnée de la quantité d’H 2 S0 4 
normal, équivalente à la soude mise en œuvre, sans qu’il se fît 
un précipité. Un excès d’acide sulfurique détermina la précipi¬ 
tation d’une petite quantité d’un liquide huileux, qui se figea 
partiellement à la longue, en même temps que se séparaient des 
cristaux durs et adhérents au verre. L’huile figée fut reprise par 
l’alcool; les cristaux, insolubles dans l’alcool, furent identifiés 
comme Na 2 SiFl 6 . 
La solution alcoolique évaporée abandonna des paillettes 
cristallines qui, après séjour sur plaque poreuse, furent recri¬ 
stallisées de l’eau bouillante. Elles présentent tous les caractères 
de l’acide benzoïque. Leur point de fusion 121°.5 et un dosage 
acidimétrique ont d’ailleurs permis leur identification. 
0.1523 gr. d’acide neutralisant 25.05 c 5 NaOH n / 20 . 
Calculé pour CeHgCo^H 24.97 c 5 . 
La solution aqueuse, séparée de l’huile, fut épuisée par 
Léther : la solution éthérée donna par évaporation 8 §r ,2 de 
résidu qui, cristallisé de l’alcool, fournit encore une certaine 
( d ) Les volumes de gaz sont réduits à 0° et 760 millimètres. 
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