des dérivés organiques fluorés. 
quantité d’acide benzoïque et un liquide visqueux, lequel, repris 
par une grande quantité de C G H 6 , laissa une phase aqueuse. De 
la solution benzénique se séparèrent par évaporation spontanée 
de magnifiques tables prismatiques, fusibles à 29°.5 et dont une 
deuxième cristallisation éleva le point de fusion à 30°.5. Ce 
corps est de l’acide hexahydrobenzoïque. 
Analyse : 0.2202 gr. de substance ont donné 0.1897s r H 2 0 et 0.5580g r C02 
Id. 0.2332 gr. idem 0.199^H 2 0 et 0.5614grC0 2 . 
C. H. 
Calculé pour C 6 HhC0 2 H 65.58 9.44 
Trouvé “ 65.49 — 65.65 9.49 — 9.44 
Dosage acidimétrique : 
0.1110 gr. d’acide neutralisant 17.24 c 3 NaOH n / 20 . 
Calculé pour C 6 H 12 C0 2 H 17.32. 
L’hydrogénation de l’acide p. fluorbenzoïque comporte donc 
deux stades : l’un conduit à la formation d’acide benzoïque ; dans 
le second l’acide benzoïque est réduit en acide hexahydroben¬ 
zoïque. Une transformation intégrale en ce dernier eût exigé 
4 mol. d’hydrogène ; ayant arrêté l’opération après fixation de 
3 mol. H 2 , j’ai pu saisir l’acide benzoïque non encore réduit. 
L’allure de l’absorption démontre que ces réactions ont des 
vitesses très différentes. La fixation rapide à vitesse constante de 
1 mol. gr. d’hydrogène résulte évidemment à la défluoruration 
de l’acide fluorbenzoïque : le volume de gaz fixé à la vitesse de 
22 centimètres cubes à la minute (2690 c 3 ) correspond sensible¬ 
ment à Vio mol. gr. d’hydrogène, c’est-à-dire à la réduction de 
l’acide fluorbenzoïque en acide benzoïque; l’excédent est dû et à 
l’oxydation de l’hydrogène par l’oxygène fixé sur le platine et aussi 
à un commencement de réduction concomittante du benzoate 
de sodium déjà formé. 
L’hydrogénation du benzoate de sodium correspond à la 
seconde phase d’absorption dont le début est caractérisé par une 
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