F . Swarts. — Sur ïhydrogénation catalytique 
chute brusque dans la vitesse d’absorption. C’est donc une réac¬ 
tion lente et, de plus, de vitesse décroissante. 
Hydrogénation du fluorbenzène . — J’ai opéré sur le fluor- 
benzène pur; en l’absence de dissolvant 40 grammes de C 6 H 5 F1 
et 15 grammes de noir de platine furent mis en œuvre. 
L’absorption de l’hydrogène est assez rapide : 800 centi¬ 
mètres cubes furent fixés en trente-cinq minutes, l’appareil 
recevant 260 secousses à la minute; elle se maintient constante 
pendant un certain temps puis diminue graduellement. Il n’y a 
pas paralysie du catalyseur, mais la réduction donne lieu à la 
formation d’acide fluorhydrique et secondairement de fluorure 
de silicium. Ce dernier s’accumule peu à peu dans le ballon, 
diminuant ainsi la concentration de l’hydrogène dans la phase 
gazeuse et par conséquent la vitesse d’absorption. Il suffit de 
balayer l’atmosphère par un courant rapide d’hydrogène pour 
voir la vitesse reprendre sensiblement sa valeur primitive. 
Cependant, il se produit progressivement un léger ralentisse¬ 
ment, que l’élimination de SiFl 4 ne corrige plus : après fixation 
de 24,600 centimètres cubes la burette-jauge ne se vidait plus 
qu’en quarante minutes. 
L’absorption cessa brusquement au moment où le volume 
d’hydrogène absorbé atteignit 85,750 centimètres cubes. 
Le ballon contenait deux phases liquides, l’une étant une 
solution de fluosilicates de sodium et de calcium. Le verre était 
très fortement attaqué. 
Après addition d’eau, le produit fut distillé à refus au bain- 
marie, le distillât étant recueilli dans une rallonge plongeant 
dans de la glace. La phase non aqueuse s’y prit en une masse 
cristalline. En décantant sans perte, j’obtins 31 grammes 
de ce produit. 
Après dessiccation sur CaCl 2 , j’en ai, sans lui faire subir de 
purification, déterminé les points de fusion et d’ébullition : 
ceux-ci étaient respectivement -|- 6.05 et 80°.7. 
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