des dérivés organiques fluorés. 
Ces constantes sont celles du cyclobexane, pour lequel M. Tim- 
mermans donne (V. Tables clés constantes numériques , 1912, 
p. 594) 
P.f=-j-6°.45. P.e = 80°.7. 
Une combustion faite sur un échantillon distillé leva tout 
doute. 
0.2105 gr. de substance ont donné 0.6596ff r C0 2 et 0.2751& r H 2 0. 
c. H. 
Calculé pour C 6 H i2 85.61 14.38 
Trouvé 85.41 14.53 
La réduction catalytique du fïuorbenzène en présence du noir 
de platine fournit donc immédiatement du cyclobexane remar¬ 
quablement pur, le point de fusion du produit brut n’étant infé¬ 
rieur que de 0.45 à celui du cyclohexane pur. 
La transformation se fait d’ailleurs avec un rendement presque 
théorique : les 35,600 centimètres cubes d’hydrogène absor¬ 
bés représentent 0,158 mol. gr. qui eussent dû former 0,397 
de cyclohexane, ou 33 gr ,8, dont j’en ai isolé 31. Les 
40 grammes de fïuorbenzène devaient donner 35 grammes de 
cyclohexane : la différence entre le rendement réel et le rende¬ 
ment théorique est due à l’entraînement d’une partie du fluor- 
benzène et du cyclohexane, très volatils tous deux, par le 
courant d’hydrogène lors des balayages de SiFl 4 . 
La fixation de l’hydrogène sur le fïuorbenzène en présence du 
platine se fait donc à la fois par réduction de l’angle fluoré et 
sutination simultanée de l’anneau benzénique. Je n’ai, en effet, 
pas observé de variation brusque dans la vitesse d’absorption, 
comme dans le cas du p. fluor-benzoate de sodium. 
On pourrait objecter que les deux réactions sont successives, 
mais de vitesse sensiblement égale. Pour vérifier l’exactitude 
de cette hypothèse, j’ai fixé sur du fïuorbenzène la moitié de la 
quantité théorique d’hydrogène. 
Le produit de la réaction fut agité avec deux fois son poids 
d’acide nitrique réel pendant deux heures. Après lavage à l’eau 
suivi de dessiccation, j’ai séparé le cyclohexane par rectification 
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