F. Swarts. — Sur l'hydrogénation catalytique 
(P. d’ébullition 80.5). Le résidu de distillation, constitué par 
les dérivés nitrés, fut réduit par le fer en présence d’acide sulfu¬ 
rique et l’aniline obtenue, extraite par l’éther, acétylée par 
l’anhydride acétique. 
L’acétanilide obtenue fut recristallisée de l’eau chaude. J’obtins 
essentiellement les aiguilles caractéristiques de la p. fluoracéta- 
nilide (p. f. 148); par les cristallisations fractionnées succes¬ 
sives, je parvins à isoler une très minime quantité d’acétanilide, 
cristallisant en paillettes et fusibles à 115°. 
Il résulte de là que le benzène ne se transforme pas complète¬ 
ment à mesure qu’il se forme, mais, d’autre part, le fait qu’il 
n’est présent qu’en proportion très faible à côté de fluorbenzène 
inaltéré démontre que si sa vitesse d’hydrogénation est infé¬ 
rieure à la vitesse de réduction du fluorbenzène, elle est cepen¬ 
dant du même ordre de grandeur. 
J’espère pouvoir communiquer sous peu des recherches quan¬ 
titatives à ce sujet. 
La réduction lente, progressive de la vitesse que je signalais 
plus haut peut d’ailleurs avoir une autre cause; la formation 
d’eau par l’action de l’acide fluorhydrique sur le verre tranforme 
la phase liquide en un système à deux phases. Cette eau, ainsi 
que la silice et les fluosilicates formés peuvent enrober plus ou 
moins le platine, diminuer les contacts et modifier la surface 
du platine de manière à rendre l’absorption de l’hydrogène et 
du fluorbenzène moins aisée. 
J’ajouterai en terminant qu’il est assez intéressant de consta¬ 
ter que le fluorure de silicium et l’acide fluorhydrique ne para¬ 
lysent pas faction catalytique du platine. 
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Comme le chlore, le fluor se laisse donc enlever par l’hydro¬ 
gène dans les deux dérivés aromatiques substitués que j’ai 
étudiés. J’ai démontré (voir notamment la précédente commu- 
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