des dérivés organiques fluorés. 
nication) que dans le trifluortoluène la mobilité du fluor est 
presque nulle, et l’étude thermochimique (*) de cette combinaison 
a établi que la chaleur de substitution de l’hydrogène par le 
fluor dans le chaînon CH 3 du toluène est très sensiblement 
supérieure à celle de l’hydrogène du noyau (22.7 cal. au lieu 
de 15.8). Il était donc possible que la réduction du chaînon CF1 3 
ne se fit pas. L’expérience a vérifié cette prévision. 
Hydrogénation de l\ trifluortoluène C 6 H 5 GF1 3 . 
L’expérience a été conduite comme pour le fluorbenzène. J’ai 
exécuté plusieurs opérations en vue d’obtenir une quantité assez 
forte d’hexathydrotrifluortoluène. Le poids de trifluortoluène 
mis en oeuvre a varié de 50 à 70 grammes, celui du noir de 
platine de 15 à 17 grammes. 
L’absorption de l’hydrogène est rapide : à raison de 
250 secousses par minute, 800 centimètres cubes d’hydrogène 
sont absorbés en des temps variant de 7 à 12 minutes, 
suivant l’activité du catalyseur. La réaction donne lieu à un 
dégagement de chaleur très sensible qui maintient la tempéra¬ 
ture à 40° environ pendant toute la durée de l’expérience. 
La vitesse d’absorption est absolument constante, si les condi¬ 
tions d’agitation restent invariables, jusqu’à la fin de l’opé¬ 
ration; elle tombe alors brusquement. En moins d’une minute, 
je la voyais passer de 120 centimètres cubes à la minute à 2 ou 
3 centimètres cubes, pour se réduire à zéro après deux à trois 
minutes. 
Il ne se fait pas trace de fluorure de silicium. 
Pour isoler le produit de la réaction, je le distille, en présence 
de son poids d’eau, dans le ballon même où j’ai effectué l’hydro¬ 
génation. Il forme avec l’eau un mélange binaire bouillant à 85®, 
ce qui permet de le distiller sans perte. 
P) Voir F. Swarts, Études thermochimiques sur les combinaisons organiques 
fluorées. (Journal de Chimie physique, t. XVII, p. 1 ) 
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