F . Swarts. — Sur Vhydrogénation catalytique 
Voici les données d’une opération : 50 grammes de C 6 H 5 CF1 3 
et 15 grammes de noir de platine ont été mis en œuvre; 
22,550 centimètres cubes d’hydrogène furent fixés : le volume 
calculé pour la fixation de 3 molécules d’hydrogène eût été de 
23,010 centimètres cubes; le déficit est dû à ce que le déplace¬ 
ment de l’atmosphère de C0 2 par H 2 au début de l’expérience 
entraîne un peu de trifluortoluène. Le rendement en produit 
d’hydrogénation brut est de 49 gr ,3 (cale. 52 gr.) 
Le trifluorméthylcyclohexane brut a été chauffé à 60° pendant 
une heure avec son poids d’acide nitrique à 95 °/ 0 , pour trans¬ 
former éventuellement en dérivé nitré le trifluortoluène qui 
aurait échappé à l’hydrogénation, puis maintenu trente-six 
heures à froid au contact de HN0 3 . Après lavage et avec une 
solution alcaline, il fut séché et rectifié. 
il bout intégralement sans laisser de résidu à 107V1 dès la 
première rectification. (Baromètre = 761 mm .2 [corrigé].) 
Analyse : 0.4148 gr. de substance ont donné 0.2712g r H 2 0 et 
0.837 lg r C0 2 . 
c. H. 
Calculé pour C 6 Hu . CF1 3 55.22 7.29 
Trouvé 55.00 7.26 
L'hydrogénation porte donc exclusivement sur l’anneau aro¬ 
matique avec obtention d’un dérivé fluoré du groupe de l’hexa- 
méthylène. 
Ce résultat m’a conduit à tenter l’hydrogénation de l’a difluor- 
toluène C 6 H 5 .CHF1 2 . Dans la formation de ce dernier, la chaleur 
de substitution du fluor à l’hydrogène est moindre que pour le 
trifluortoluène, mais elle est encore supérieure de près de 
5 calories à celle qu’on observe dans le fluorbenzène. 
Hydrogénation de l ’a di fluor toluène. — J’ai fait deux fois 
cette expérience, une fois sur 39 grammes, la seconde fois sur 
41 grammes de substance, en présence de 12 grammes de noir 
de platine. 
L’absorption se fait avec une vitesse très sensiblement égale 
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