des dérivés organiques fluorés. 
à celle du trifluortoluène; elle donne également lieu à une 
élévation sensible de température. Il se produit un peu de fluorure 
de silicium. Ici encore la réaction s’arrête brusquement, après 
absorption d’un volume d’hydrogène très légèrement supérieur 
à celui qu’exige la fixation de 3 molécules d’hydrogène; 
39 grammes de difluortoluène ont absorbé 20,730 centimètres 
cubes de gaz au lieu de 20,610. 
Le produit, entraîné par distillation en présence d’eau, fut 
séché et rectifié. 
La distillation ne se fait pas à température absolument 
constante; elle commence à 105°, mais le thermomètre s’élève 
rapidement à 123° pour se fixe rentre 124 et 125°.3. Après 
quatre rectifications j’ai isolé un produit bouillant à la tempé¬ 
rature constante de 125°.25 (Bar. = 760). Par contre je n’ai 
pu isoler des têtes le produit à point d’ébullition voisin de 105°, 
la quantité de matière dont je disposais étant insuffisante 
(6 gr ,5 de liquide distillant de 107 à 124°). 
Le corps bouillant à 125°.25 est du difluormétbylcyclohexane. 
Analyse : 0.3860 gr. de substance ont donné 0.8531g r C0 2 et 0.309s r ïl 2 0 
Calculé pour C 6 H 3 CHF1 2 
c. 
62.65 
H. 
9 02 
Trouvé 
62.66 
8.93 
Quant au liquide plus volatil, distillant vers 105°, c’est à n’en 
pas douter du méthylcyclohexane. La formation d’une petite 
quantité de SiFl 4 pendant la réduction indique une défluorura¬ 
tion dans une réaction secondaire quantitativement de minime 
importance, le méthylbenzène formé subissant ensuite l’hydro¬ 
génation. 
Tout en ne se laissant réduire que très lentement, le 
chaînon Cil FL du difluortoluène montre ainsi une moindre 
résistance à l’hydrogénation que le groupement CF1 3 du trifluor- 
toluène. Les données thermochimiques permettaient de prévoir 
ce fait. 
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1920. SCIENCES. 
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