F. Swarts. — Sur f hydrogénation catalytique 
Les résultats obtenus avec le cli- et le trifluortoluène m’ont 
amené à étudier la réduction catalytique de l’a difluorchlor- 
toluène C 6 H 5 CC1F1 2 . 
J’ai mis en œuvre 50 grammes de C 6 H 5 CC1F1 2 en présence de 
17 grammes de noir de platine. Au début, l’absorption de l’hy¬ 
drogène est assez rapide : 800 centimètres cubes en une demi- 
heure, puis la vitesse de réaction diminue peu à peu. Il se fait 
du fluorure de silicium et de l’acide chlorhydrique et le cataly¬ 
seur finit par perdre toute activité, même lorsqu’on balaie 
complètement l’atmosphère par un courant d’hydrogène. La 
paralysie du catalyseur est due à l’acide chlorhydrique; les 
expériences précédentes ont, en effet, démontré que le fluorure 
de silicium est sans action. 
Le produit de la réaction fut distillé ; la distillation commence 
à 104°; le thermomètre s’élève sans se fixer à 135°, puis rapi¬ 
dement à 141°-143°. Par rectification, j’ai récupéré 37 gr ,5 de 
C 6 H 5 CC1F1 2 inaltéré bouillant de 141°.7 à 142°.6, 8 grammes 
de têtes passant de 104° à 132° et 3 gr ,2 de 132° à 141°. 
Le fractionnement des têtes étant impossible, vu leur faible 
masse, j’ai cherché à établir qualitativement leur composition. 
En chauffant en tube scellé à 150° pendant un jour avec de 
l’acide bromhydrique, j’ai transformé le difluorchlortoluène en 
acide benzoïque, lequel fut enlevé par la soude. Il resta 
4 gr ,25 de liquide. 
Ce dernier avait une densité de 0.863; il renferme un com¬ 
posé fluoré, que j’ai décelé en vaporisant une petite quantité du 
produit à travers un tube de verre chauffé au rouge. 
J’ai traité par HN0 3 fumant; après lavage à l’eau, le produit 
fut agité avec une solution de Na 2 C0 3 . Cette solution évaporée 
fut acidifiée par H 2 S0 4 ; j’obtins un précipité cristallin d’acide 
benzoïque. La formation de ce dernier décèle la présence, dans 
le produit initial, d’aldéhyde benzoïque provenant de l’hydrolyse 
par HBr -|- Aq du difluortoluène. 
