F. Swarts. — Sur Vhydrogénation catalytique 
Les expériences dont je viens d’exposer les résultats ne con¬ 
stituent cpie le début d’une série de recherches, mais, dès à 
présent, elles permettent certaines observations intéressantes. 
Elles démontrent la grande différence entre la résistance au 
déplacement du fluor par l’hydrogène suivant que cet halogène 
est porté par le noyau aromatique ou fait partie d’un chaînon 
CHF1 2 ou CFlg, et la possibilité d’hydrogéner le noyau sans 
affecter la chaîne latérale et d’obtenir ainsi des dérivés fluorés 
du groupe de l’hexaméthylène. 
Lorsque la réaction est simple, comme dans le cas du tri- 
fluortoluène, elle se fait avec une vitesse constante. Elle est 
donc indépendante de la concentration du composé aromatique 
restant, et cela, non pas approximativement, mais d’une manière 
presque absolue. La vitesse ne commence à se réduire que 
lorsque cette concentration est tombée aux trois centièmes de sa 
valeur primitive. 
Lorsque la réaction comporte deux stades et que la vitesse 
de l’un d’eux est négligeable vis-à-vis de celle de l’autre, ce 
dernier évolue à vitesse constante; le cas du fluorbenzoate de 
sodium en offre un exemple. 
Le difluortoluène nous offre un autre exemple d’une réaction 
de l’espèce; mais ici c’est la réduction de l’angle fluoré qui est 
insignifiante vis-à-vis du processus d’hydrogénation; la vitesse 
de la réaction globale est encore uniforme et indépendante de 
la concentration. 
Cependant, quoique le nombre des cas étudiés ne soit pas 
élevé, on observe aussi parfois que la vitesse de réaction 
ne reste pas constante. C’est ce que j’ai constaté pour la réduc¬ 
tion du fluorbenzoate de sodium, dans la phase d’hydrogénation 
proprement dite. 
De l’indépendance de la vitesse de réaction et de la concentra¬ 
tion du corps constituant la phase liquide, on conclurait que 
Tordre de la réaction est nul. 
En fait, le phénomène comporte deux processus : l’un, de 
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