du cyanure d’allyle. 
quantité seulement, l’amide bibromée de l’acide isocrotonique : 
il attribue sa formation à l’existence dans ces produits de tête 
d’un nitrile bromé non saturé CH 2 = CH-GHBr-CN. D'autre part 
on sait que l’acide dibromocrotonique (fus. 87°) peut se trans¬ 
former en acide isodibromocrotonique (fus. 59°) sous l’action de 
l’acide bromhydrique. 
Malgré cela, je pense plutôt que le nitrile crotonique que j’ai 
obtenu par déshydratation du nitrile a oxybutyrique est un 
mélange des isomères géométriques : en effet, par déshydratation 
de l’aldoxime crotonique, Schindler n’a obtenu qu’un seul acide 
bromé, l’acide dibromocrotonique, et son nitrile non saturé 
diffère de celui que j’ai préparé par ses constantes physiques. 
Je me propose de reprendre l’étude de cette question aussitôt 
que je disposerai d’une quantité plus notable de nitrile croto¬ 
nique. 
J’ai examiné aussi un échantillon de nitrile allylique préparé 
depuis plus de cinq ans aux dépens du cyanure de potassium et 
du bromure d’allyle (provenant d'alcool allylique du bois) en 
solution dans l’alcool à 80°. 
Ce produit, obtenu à côté du nitrile (3 éthoxybutyrique, bouil¬ 
lait à 114°-1 !6°. 
Son produit d’addition bibromé se comporte, à la distillation, 
autrement que le produit d’addition au nitrile vinyl-acétique. 
Les portions inférieures sont plus notables, et il a été fort 
difficile de trouver un point d’ébullition fixe. J’ai recueilli sépa¬ 
rément les portions passant sous 15 mm. de 60° à 85°, de 85° à 
100°, de 100° à 115°, de 115° à 135°. 
La fraction de 100° à 115° est la plus considérable. 
Chacune de ces fractions est traitée séparément par HBr, pour 
préparer les amides; elles fournissent toutes les quatre les 
mêmes produits, les deux amides bibromées crotonique et iso¬ 
crotonique; les portions inférieures sont cependant plus riches 
en amide fus. à 107°-108‘\ les portions supérieures plus riches 
en amide fus. à 152'. 
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