dans Achromalium oxaliferum Schew. 
Sous l’action d’une solution de chlorure ferrique les vacuoles 
prennent une coloration violette, fugitive, puis, peu à peu, 
leur contenu se dissout entièrement (quinze à vingt minutes). 
Ces deux réactions, N0 3 Ag et FeCl 3 , caractérisent les hypo- 
sulfites (Treadwell). Nous les avons refaites en tubes à essai et 
sous le microscope. 
Enfin, des Achromalium soumis à une température de 50 à 
60° ont perdu toute la substance vacuolaire et montrent un 
réseau de grains de soufre : en effet, les hyposulfites se décom¬ 
posent par la chaleur avec dépôt de soufre. 
11 semble donc bien que ces inclusions renferment de l’hypo- 
sulfite de calcium. 
Les principales réactions indiquées par Bersa nous ont donné 
des résultats analogues aux siens : 
Précipité blanc avec le sulfate de Zn et l’acétate de Pb ; 
Précipité brun-rouge avec le sublimé ; 
Dissolution dans l’iode, dans la potasse et dans les acides 
minéraux. 
Mais aucune de ces réactions n’est caractéristique. 
Le précipité obtenu par l’action du sublimé est curieux : 
il se présente sous l’aspect de blocs brun-rouge de formes 
et de dimensions variables (fig. 3). Bersa admet que c’est 
de l’oxyde rouge de Hg; nous croyons qu’il s'agit plutôt 
d’un complexe, puisqu'on sait que HgO 2 ne s'obtient pas par 
voie humide. 
Nous avons essayé des cultures pures d ’Achromalium en 
goutte suspendue. Une goutte d’eau de la mare, riche en Achro- 
matium, était suspendue à une lamelle dans une cellule en 
carton mouillé et laissée pendant vingt quatre heures dans une 
chambre humide. Les Achromalium s’accumulent dans la partie 
déclive de la goutte; il est donc assez facile de les reprendre au 
moyen d’une pipette effilée et de les transporter dans une 
goutte de solution minérale ou d’eau de la mare filtrée. Dès 
que la culture est à peu près pure, les Achromalium perdent 
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