Th. De Donder. — Quelques réflexions sur la matière. 
Ce sera tout d’abord la masse atomique. Le noyau compor¬ 
tera un nombre d’électrons positifs égal au nombre entier le 
plus proche de la masse atomique de l’atome, en prenant comme 
unité de masse celle de l’atome d’hydrogène. 
Le nombre des électrons qui se meuvent dans les régions les 
plus extérieures de la couronne, c’est-à-dire les plus éloignées 
du noyau, sera égal à la valence de l’atome. Ce sont les élec¬ 
trons de valence. En considérant des couronnes de plus en plus 
complexes, mais renfermant le même nombre d’électrons de 
valence, on obtient une explication, admirablement simple, de 
la périodicité si importante de la série de Mendelejeff. Enfin, le 
spectre émis par le gaz de l’espèce atomique considérée four¬ 
nira des renseignements plus détaillés concernant la structure 
de la couronne. 
On admet, en général, que celle-ci est déterminée par le 
nombre atomique. 11 en résulte que les isotopes auront des cou¬ 
ronnes de même structure; ils auront donc même valence, et 
toutes les propriétés qui résultent de l’activité de cette couronne 
seront aussi les mêmes. 
Rutherford, à qui est dû ce modèle atomique, suppose, en 
outre, que les attractions et les répulsions entre électrons obéis¬ 
sent à la loi de Coulomb (*). De là ces systèmes dynamiques qui 
présentent tant d’analogie avec notre système solaire. Dans 
l’hydrogène, le rôle du soleil sera tenu par le noyau positif, et 
l’unique planète de ce système sera ici un électron négatif. La 
théorie mathématique de cette conception atomique a été faite, 
la première fois, par Bobr. 
L’atome nous apparaît donc comme un mécanisme électro¬ 
magnétique complexe, dans lequel règne la division du travail. 
Dans cet organisme, certains électrons serviront à accomplir des 
P) Cette loi cesserait d’être applicable pour des distances plus petites que 
3.10— 13 centimètre. (Voir Lecture de Sir E. Rutherford [Proc. R. Soc. Math, and 
Phys, sc., 3 juin 1920].) 
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