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est cinq (n 03 1, 2, 3, 4 et 9) qui ont donné une différence 
de résistance électrique très faible. 
Si, à la vérité, celle-ci dépasse, au moins dans deux 
cas (n 03 1 et 2), l’erreur probable des mesures de l’espèce, 
il est pourtant préférable de se borner à la mentionner à 
titre documentaire, sans en tirer de conclusion. 11 est à 
remarquer, toutefois, que ces cinq solutions font partie 
de celles qui étaient déjà à peu près optiquement vides 
il y a quatre ans. Ce qu’elles ont gagné en transpa¬ 
rence depuis n’est pas considérable, et l’on ne peul 
s’attendre à un grand changement dans leur résistance 
électrique. 
Il en est tout autrement des autres solutions. Celles-ci 
n’étaient pas optiquement vides au début; elles le sont 
devenues, ou tout au moins elles se sont fortement rappro¬ 
chées de cet état, et l’on voit que le changement se 
marque dans la résistance d’une manière évidente. Si 
nous réservons pour un instant le cas du bichromate 
potassique qui parait tout particulier, nous voyons que 
dans les autres solutions la résistance a augmenté d’une 
manière telle qu’il faut exclure toute éventualité d’erreur. 
La raison de cette augmentation est facile à comprendre : 
au moment de la dissolution, une partie du sel s 'hydrolyse, 
c’est-à-dire se décompose en hydrate et en acide libre; 
l’hydrate, à l’état colloïdal, est à peu près sans influence 
sur la résistance électrique du liquide; l’acide, au con¬ 
traire, diminue, comme on sait, cette résistance dans 
une forte proportion, de sorte que le résultat moyen, 
celui que l’on mesure, doit être trop faible. Mais, avec 
le temps, l’hydrolyse peut rétrograder dans une certaine 
mesure; la proportion d'acide libre diminue et, consé- 
