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conservation a eu lieu, à la température ordinaire, à 
l’abri de la lumière en vue de m’assurer si ces liquides 
garderaient leur caractère. De temps en temps je les 
examinais dans un faisceau de lumière et bientôt je 
constatai que les solutions devenaient de plus en plus 
transparentes, c’est-à-dire que la traînée lumineuse du 
faisceau diminuait d’intensité. Aujourd’hui, quatre ans 
après l’époque de leur préparation, l’état des solutions 
est le suivant : 
Noms des sels. 
Titre °/ 0 . 
État optique. 
Sulfate sodique. 
42.2 
Presque vide. 
Nitrate potassique. 
8.0 
Presque vide. 
Nitrate potassique. 
43.0 
S’illumine un peu. 
Bromure potassique .... 
20.0 
S’illumine fort. 
Chlorure ammonique .... 
20.0 
Vide, à très peu près. 
Bichromate potassique . . . 
1.0 
Vide. 
Carbonate ammonique... 
3.0 
Vide. 
Chlorure aluminique .... 
20.0 
S’illumine très faiblement. 
Sulfate zincique. 
29.0 
Presque vide. 
Sulfate cuivrique. 
20.0 
Presque vide. 
Chlorure cuivrique. 
44.23 
Presque vide. 
Chlorure manganique .... 
40.0 
Vide. 
Chlorure mercurique .... 
4.0 
Presque vide. 
Nitrate argen tique. 
40.0 
Presque vide. 
Chlorure platinique. 
6 à 7 
Vide. 
Acétate plombique. 
40.0 
Presque vide. 
