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de nickel ont formé aussi des solutions qu’on doit regarder 
comme optiquement vides; mais les sels ù’aluminium, 
de fer , de chrome , de cuivre , de plomb , de mercure ont 
donné des solutions qui étaient à assimiler à des liquides 
troubles, bien qu’elles parussent parfaitement limpides 
dans les conditions ordinaires d’éclairage; enfin, les 
solutions colloïdales proprement dites, quelle que fût 
leur espèce, se sont illuminées d’une manière intense 
sur le passage d’un rayon puissant. 
Il était donc prouvé que l’illumination des solutions 
colloïdales était due à leur hétérogénéité et non à un 
défaut de transparence de l’eau. Alors l’illumination des 
sels d’aluminium, de chrome, etc., trouvait une expli¬ 
cation bien simple : la dissolution de ces sels dans l’eau 
est toujours accompagnée d’une décomposition partielle, 
d’une hydrolyse; il y a formation d’un peu d hydrate et 
(Yacide qui demeurent en équilibre chimique sous l’in¬ 
fluence de la masse active de l’eau. L'hydrate, apparais¬ 
sant sous la forme colloïdale, échappe à la vue directe, 
mais il se révèle dans le faisceau de lumière intense. Les 
sels qui ne s’hydrolysent pas, ou bien ceux dont les pro¬ 
duits de l’hydrolyse se dissolvent complètement dans 
l’eau, forment des solutions optiquement vides. 
Ayant constaté, d’autre part, que les liquides organi¬ 
ques, tels que les alcools, les hydrocarbures , etc., s’illu¬ 
minaient, quoi qu’on fît, dans le faisceau de lumière 
intense, et cela d’autant plus vivement que leurs molé¬ 
cules étaient plus grosses, on pouvait être porté à croire, 
avec Lobry de Bruyn et van Galcar (1), que dans ces 
(1) Recueil des travaux chimiques des Pays-Bas et de la Belgique, 
t. VIII, p. 218; 1904. 
