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Le courant, qui avait une intensité de quelques milli¬ 
ampères, a produit, dans toutes ces solutions, une action 
néfaste. 
îl résulte de là que, dans les solutions simples comme 
dans les solutions complexes, où je n’ai cependant utilisé 
que l’action d’un faible courant galvanique, on constate 
une nuisance. Partout nous observons, en effet, un 
développement moindre dans le cristallisoir où passe le 
courant. 
Cherchons à nous rendre compte des modifications 
amenées par le passage du courant. 
On admet généralement que les solutions des sels 
ainsi que celles des acides et des bases énergiques con¬ 
tiennent une faible proportion de ces corps à l’état 
normal, la majeure partie se trouvant dissociée en ses 
ions. Pour la plupart des auteurs, ces ions sont des 
atomes ou des radicaux portant des charges électriques 
positives ou négatives et qui perdent leurs caractères 
d’ions quand ils abandonnent leurs charges électriques. 
Ils reprennent alors les propriétés chimiques qu’ils 
avaient perdues et peuvent ainsi produire des combinai¬ 
sons. Nernst suppose que, à l’état d’ions, la charge élec¬ 
trique satisfait momentanément l’affinité de l’atome ou 
du radical (théorie chimique de l’électricité). C’est à 
cette charge électrique que l’on a donné le nom d’élec¬ 
tron. J.-J. Thomson croit que cette charge est composée 
de corpuscules beaucoup plus petits que l’atome ou le 
radical, et qu’ils l’enveloppent comme les satellites entou¬ 
rent les planètes. L’introduction des électrodes de pla¬ 
tine d’une pile dans une solution amène de grands 
changements. Les ions de charge positive se rendent à 
la catode, ceux de charge négative à l’anode. Les uns 
