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Heen (1) constitue un progrès en ce qu’elle fait dériver la 
matière de l’énergie, qu’elle simplifie la compréhension 
de phénomènes électriques importants et qu’elle permet, 
enfin, l’interprétation de certains faits qui, sans elle, 
resteraient sans explication. 
Quelle que soit la théorie que l’on adopte, il faut 
nécessairement établir une distinction entre l’action 
exercée par les particules en liberté et celle qui provient 
des particules qui se combinent au solvant. D’autre part, 
on peut admettre que les ions possèdent tous la même 
charge électrique. 
Dans le cas des solutions aqueuses d’électrolytes, il 
faut tenir compte aussi de la dissociation de l’eau. Si 
pure que soit l’eau, elle a toujours une faible conducti¬ 
vité. Kohlrausch (2) a pu obtenir une eau dont la valeur 
de k (3) = 0.00000004. Les vitesses de transport des 
ions II et OH, à 18° C. ? sont respectivement égales 
à 310 et 172. Pour obtenir la proportion de molécules 
dissociées, on divise la conductivité moléculaire 
m 
par la somme des vitesses de transport 488, mais 
d’où 
a 
0.00000004 
0.0555 X 488 
0.0000000013, 
car 
m '=== 0.0555, puisque dans un litre d’eau distillée il y a 
55.5 molécules-grammes d’eau < l 2 ^==55.5], et dans 
un centimètre cube 1000 fois moins ou 0.0555. Dans 
un litre d’eau distillée, il y aura donc 55.5 a molé- 
(1) P. De Heen, La matière. Sa naissance , sa vie, sa fin. (Mémoires 
DE LA Soc. 110 Y. DES SCIENCES DE 1.1ÉGE, (905.) 
(2) Voir Henri, Cours de chimie physique (en publication). 
ÇS ) k = coefficient de conductivité spécifique. 
