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cules-grammes d’eau ionisée ou 0.00000007 molécule- 
gramme d’ions H et autant d’ions OH. Un litre d’eau 
contiendra donc 0^00000007 ion H et 0^00000012 ion 
OH. Pour 100 mètres cubes, on comptera par conséquent 
7 milligrammes d’ions. 
Ainsi que je l’ai rappelé dans un mémoire récent (1), 
W. Ostwald (2) a fait remarquer que les sels, et en parti¬ 
culier ceux des métaux monovalents, sont tout à fait 
décomposés à certains états de dilution que l’on peut 
atteindre pratiquement (1000 litres environ). 
Dans les solutions milli-normales que j’ai employées, 
nous avons en présence des ions M et m, H et OH. Si m 
est gazeux, il se dégagera en partie en même temps que H. 
Théoriquement, à cause de l’extrême dilution, les petites 
quantités de combinaisons formées par M et m avec les 
éléments de l’eau devraient être à leur tour complète¬ 
ment dissociées; de sorte qu’en dernière analyse nous 
devrions être en présence d’eau avec des ions M, m, H 
et OH en liberté (5). 
(1) H. Micheels, Action des solutions aqueuses d’électrolytes sur 
la germination. (Bull, de l’Acad. roy. de Belgique [Classe des 
sciences], n° 11, 1909.) 
(2) W. Ostwald, Abrégé de chimie générale (trad. de G. Charpy). 
Paris, 1893. 
(3) Dans des solutions plus concentrées, le passage du courant 
amène de grandes complications. C’est ainsi que, dans l’électrolyse 
de HCl au moyen d’électrodes de platine, Georg Pfeiderer a pu 
montrer récemment que le dégagement d’oxygène des solutions, 
dont la concentration avait pour limites 0.1 et 1.3 normale, obéissait 
à l’équation b = b 0 h- 2 log c. (Die Sauerstoffentwicklung bei der 
Salzsàureelektrolyse mit Platinanode, dans Zeitschrift für physika- 
lische Chemie, vol. LXVIII, 1909.) 
