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[1 convient de remarquer aussi que cette expérience 
vient confirmer ce fait, que j’ai découvert et que j’ai 
publié avec P. De Heen (1), que le rendement, dans le 
couplage en tension, diminue quand la concentration 
augmente, alors que l’inverse se montre en batterie. En 
assimilant le travail au rendement, nous avons, en ten¬ 
sion, dans le cas de la solution déci-normale, T == —, et, 
dans le cas de la solution centi-normale, T = Ri 1 2 , puis¬ 
que la résistance est inversement proportionnelle au 
nombre des molécules salines et que l’augmentation du 
nombre de celles ci aura pour effet de rendre le liquide 
meilleur conducteur. 
Le produit de la conductivité spécifique k par le 
volume moléculaire a été appelé conductivité moléculaire. 
On peut ainsi rattacher la conductivité électrique à la 
concentration. Dans une solution contenant m molé¬ 
cules-grammes d’un électrolyte, le volume moléculaire, 
c’est-à-dire celui qui contient 1 gramme-molécule, sera 
égal à ^exprimé en litres. Si â représente la conducti¬ 
vité moléculaire, nous aurons donc 1 = - . La conduc- 
m 
tivité moléculaire augmentera à mesure que la concen¬ 
tration de la solution diminuera, mais on sait que, pour 
des corps bons conducteurs, la conductivité moléculaire 
tend vers une limite (100 à 130 environ pour les sels). 
Dans le cas qui nous occupe, les conductivités molé¬ 
culaires sont respectivement de 93.5 pour la solution 
(1) H. Micheels et P. De Heen, Note relative au mode d'action exci¬ 
tatrice exercée par les courants sur la germination. (Bull, de l’Acad. 
roy. de Belgique [Classe des sciences], n° 7, 1905.) 
