qui paraît le moins nocif. On ne connaît rien, dit 
W. Ostwald (1), sur les vitesses de transport des métaux 
trivalents et polyvalents. 
Examinons les résultats obtenus avec nos solutions 
d’électrolytes dont le métal est M', M" ou M"'. Chez 
les électrolytes employés, le métalloïde est m'. 
Pour les électrolytes M' m', sauf HCl, l’action du 
liquide catodique était manifestement plus favorable que 
celle du liquide anodique et le mélange exerçait une 
action intermédiaire entre les deux autres. 
Il n’en a pas été de même pour tous les électrolytes 
M" 2m' et M"' 3 m'. Dans les expériences concernant 
MgCl 2 , MnCL> et AI 2 CI 6 , l’action du mélange n’était pas 
intermédiaire entre celle des liquides anodique et cato¬ 
dique; chez tous, cependant, le liquide catodique avait 
une action plus favorable que l’anodique. 
Rien ne prouve, d’ailleurs, qu’à un degré de dilution 
plus grand, on n’eût pas observé avec HCl, MnCI 2 et 
A1 2 CI G les mêmes différences qu’avec les autres électro¬ 
lytes dans les liquides catodiques et anodiques. C’est ce 
que je me propose de vérifier. 
Cherchons à nous rendre compte de ce qui se passe 
dans les cristal 1 isoirs A, R et C, quand nous faisons 
intervenir le courant. 
Le degré de dissociation de mes solutions centi- 
normales est très élevé. On trouvera, dans le tableau 
suivant, sa valeur, que j’ai calculée, pour les électrolytes 
dont je me suis servi. En ce qui regarde la solution 
(t) W. Ostwald, Abrégé de chimie générale (trad. de 0. C lia rpv). 
Paris, S893. 
