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milli-normale de HCl, on peut la considérer comme 
complètement dissociée. 
Noms des électrolytes. 
Valeur de a. 
Solution 0.01 de . . . 
0.9113 
Id. ... 
. K NO-, 
0.936 
Id. ... 
. NaCl 
0932 
Id. . . . 
0.867 
Id. ... 
0.879 
Id. . . . 
.. MgCI 2 
0.887 
Nous pouvons donc supposer que le courant va provo¬ 
quer une dissociation complète. 
D’après la théorie de la dissociation électrolytique, les 
ions mis en liberté — et, en l’occurrence, ils seraient 
tous mis en liberté — s’achemineraient vers les élec¬ 
trodes avec des charges électriques égales, mais avec des 
vitesses de transport différentes. Après avoir rencontré 
les électrodes, ils perdraient leurs charges électriques (ou 
leur état naissant, d’après P. De Heen), et regagneraient 
des propriétés chimiques, ce qui expliquerait les nom¬ 
breuses actions secondaires qui peuvent être mises en 
évidence dans des solutions plus concentrées traversées 
par le courant. 
Une expérience, due à Lodge et devenue classique, 
semble donner du poids à cette interprétation. Deux 
vases, contenant de l’eau acidulée par de l’acide sulfu¬ 
rique, sont réunis par un tube rempli de gélatine addi¬ 
tionnée de NaCl et légèrement alcaliniséê, puis colorée 
par une goutte de phénolphtaléine. Si on fait passer le 
courant d’une cuve à l’autre, il se produit dans le tube 
une décoloration qui va des extrémités vers le milieu, 
mais s’avançant plus rapidement d’un côté que de l’autre. 
Du côté de l’anode, la vitesse de décoloration est la plus 
