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grande. De ce côté, l’hydrogène remplace le sodium pour 
former HCl qui vient décolorer. De l’autre côté, le 
groupe S0 4 forme du Na 2 S0 4 qui fait aussi disparaîlre 
la coloration due à la réaction de la soude sur la phénol- 
phtaléine. 
Laissons de côté la question de savoir si cette inter¬ 
prétation peut être admise, et bornons-nous, pour le 
moment, à noter les différences d’action que nous avons 
constatées entre les liquides catodiques et anodiques de 
la plupart des solutions aqueuses d’électrolytes expéri¬ 
mentées. 
Afin de n’avoir plus à nous préoccuper de l’action 
éventuelle de molécules non dissociées d’électrolytes, 
nous allons prendre maintenant des solutions mini¬ 
normales qui seront, comme nous le savons, à la fois 
isotoniques et isohydriques. 
Comparons donc entre elles deux solutions milli-nor- 
males ayant les mêmes anions, puis deux solutions milli- 
normales ayant les mêmes cations. Par un couplage en 
tension, nous aurons chaque fois la même intensité de 
courant dans les deux solutions en comparaison. Nous 
serons donc en présence de molécules complètement dis¬ 
sociées en nombre égal et soumises à un courant d’égale 
intensité. 
Fig. 2. 
Le dispositif employé est fort simple {(îg. 2). Quatre 
