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Les conductivités moléculaires des solutions centi- 
normales de KG! et de CaCI 2 sont respectivement de 
114.67 et de 103.2. Les résistances seront donc dans 
l’ordre inverse, et le courant passera principalement dans 
la solution de KCL C’est elle qui se montre la moins 
favorable. 
Par rapport à la solution de KG, dont la conductivité 
moléculaire est plus grande, la solution de KN0 5 s’est 
montrée moins favorable, les solutions de NaCI et de 
CaCl 2 pins favorables. 
Nous voyons, par ce qui précède, que l’action favo¬ 
rable des solutions aqueuses d’électrolytes traversées par 
le courant dépend de la nature spécitique de l’électro¬ 
lyte et non pas, simplement, de sa conductivité molécu¬ 
laire. S’il en était autrement, l’action favorable ou 
défavorable serait due aux charges électriques des ions 
ou électrons. 
Par une expérience directe, je vais, d’ailleurs, 
prouver qu'il ne s'agit pas des charges électriques des 
ions , mais des modifications amenées par le courant dans 
la solution. 
Dans une première opération, je me sers de deux cris- 
tallisoirs (A et B) réunis par un siphon de verre. Chacun 
de ces cristal 1 isoirs reçoit une électrode de platine en 
communication avec les pôles d’une pile de Daniel!. La 
catode se trouve dans le cristaliisoir A, l’anode dans le 
cristallisoir B. Comme électrolyte, j’ai choisi le chlorure 
de potassium. 
1910. 
SCIENCES. 
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