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Cette expérience est décisive. L'action sur les grains 
en germination est due , non aux charges électriques des 
iom , mais aux modifications apportées dans les solutions 
aqueuses d’électrolytes par le passage du courant. 
Les liquides catodiques et anodiques diffèrent par leur 
degré d’acidité. Les premiers sont peu acides ou sont 
même légèrement alcalins, les seconds sont d’une aci¬ 
dité plus ou moins grande (4). 
M. le Prof 1 ' A. Jorissen, membre de l’Académie royale 
de Belgique, a bien voulu fixer le titre acidimétrique des 
deux solutions qui ont servi à faire l’expérience. 
Voici les résultats qu’il m’a communiqués : 
Liquide du cristallisoir A' (catodique). « La solution 
n’est pas sensiblement acide, une ou deux gouttes de la 
solution centi-normale de NaOH font virer l’indicateur. » 
Liquide du cristallisoir B' (anodique). « Pour saturer 
10 centimètres cubes de cette solution, il faut 5 CC 7 de la 
solution centi-normale de NaOH. Pour saturer 1 litre, 
11 faudrait donc 5 CC 7 de la solution normale. « 
Le liquide anodique est ici fort acide. C’est à cette 
acidité que l’on doit attribuer l’action néfaste observée 
pour les liquides anodiques en général. 
Que faut-il maintenant penser de la nocuité prépon¬ 
dérante des cations dans les solutions d’électrolytes non 
traversées par le courant, c’est-à-dire de la théorie 
(lj II faut remarquer que Jacques Loeb, dans Ueber die Erreguny 
von positivent Heliotropismvs durcit Sâure , insbcsondere Kohlensâure , 
und von negativem Heliotropismus durcit ultraviolette Strahlen 
(Archiv für die gesammîe Physiologie, vol. CXV, 1906), a pu provo 
quer l’iiéliotropisme positif au moyen d’acide et plus particulièrement 
avec l’acide carbonique. 
