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forme avec la quantité correspondante de fluorure d’an¬ 
timoine et quelques centimètres cubes de brome; on 
peut capter la petite quantité de dibromfluorméthane 
qui se produit en même temps (voir plus loin). 
On distille ensuite le produit de la réaction et l’on 
recueille séparément ce qui passe de 60° à 80° et qui 
constitue du dibromfluorméthane presque pur. 
On lave au sulfite de soude, puis à l’aide d’une solution 
étendue de carbonate de sodium, on sèche sur CaCi 2 et 
on rectifie. Le dibromfluorméthane pur bout à 64°.9 
(corrigé) sous 757 millimètres : 
Analyse : ls r 4122 de substance ont donné 0« r 3464 C0 2 
soit 0^0863 G ou 6.11 °/ 0 
et 08*0775 H 2 0 soit 0sd)086 H ou 0.61 °/ 0 . 
Calculé pour CHBr 2 Fl 
G 6.25o/o H 0.52 o/ 0 . 
Le dibromfluorméthane est un liquide incolore, d’une 
densité de 2.4256 à!8°5; il jaunit légèrement à la 
lumière ; celle-ci provoque en présence de l’air humide 
une décomposition lente avec production d’acides fluor- 
hydrique et bromhydrique. 
Dissous dans l’alcool à 70°, il se laisse réduire par le 
zinc en poudre. J’ai réalisé l’opération dans un ballon à 
deux tubulures portant l’une un réfrigérant ascendant, 
l’autre un robinet à godet pour l’introduction du zinc en 
poudre. 
Le réfrigérant ascendant était relié à deux tubes con¬ 
denseurs, refroidis, le premier à — 60°, le second à 
— 100°. Cette dernière température a été atteinte par 
insufflation énergique d’air sec dans un mélange de neige 
carbonique et d’éther. 1 
