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La densité a été prise par îa méthode du ballon de 
Chaneel; je l’ai trouvée égale à 4.55 et 4.57 à 15°7; la 
densité théorique est 4.55. 
Le difluorbromméthane est un gaz relativement 
soluble dans l’eau : celle-ci en dissout deux fois son 
volume à -+- 18°. Aussi ai-je éprouvé des pertes sensibles 
dans mes premières recherches en recueillant le difluor¬ 
bromméthane dans des gazomètres à eau. Ces pertes 
peuvent être réduites en extrayant les gaz dissous à 
l’aide d’une pompe de Geissler ; dans une expérience, j’ai 
retiré ainsi 60 grammes de difluorbromméthane de l’eau 
du gazomètre (8 litres), mais c’est là une opération fort 
incommode que l’on évite en employant une saumure 
comme liquide de remplissage du gazomètre. Une sau¬ 
mure saturée ne dissout queO vol -5 de difluorbromméthane. 
Ce dernier est très soluble dans l’alcool, qui en absorbe 
56 volumes à 17°. 
Le difluorbromméthane est remarquable par la facilité 
avec laquelle il est décomposé par les bases et en parti¬ 
culier par la chaux sodée. 
Lorsqu’on le dirige dans un tube contenant de la 
chaux sodée, il se fait un dégagement de chaleur tel que 
l’eau formée passe à l’état de vapeur. Il se fait une trans¬ 
formation partielle en formiate, tandis qu’une autre por¬ 
tion du difluorbromméthane devient de l’oxyde de car¬ 
bone. 
Pour établir îa proportion de ce dernier ainsi que la 
rapidité de la transformation, j’ai refoulé 550 centimè¬ 
tres cubes de difluorbromméthane, mesurés dans un gazo¬ 
mètre de Bunsen, dans un second gazomètre à mercure 
renfermant 10 grammes de chaux sodée pure. 
