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Pendant l’opération du déplacement, laquelle a 
demandé onze minutes, le volume du gaz diminua de 
130 centimètres cubes. Vingt minutes après, le volume 
avait subi une nouvelle réduction de 111 centimètres 
cubes. Après douze heures, il n’était plus que de 248 cen¬ 
timètres cubes. Dans la suite, l’absorption devint très 
lente, et le volume se maintint invariable après neuf jours. 
La réduction de volume atteignit 331 centimètres cubes. 
Le gaz résiduel se laissait absorber presque intégrale¬ 
ment par le chlorure cuivreux en solution chlorhydrique. 
La transformation en oxyde de carbone affecte donc 
les deux cinquièmes du. dilîuorbromméthane dans les 
conditions d’expérience que j’ai réalisées. 
Les solutions concentrées de potasse caustique dans 
l’eau agissent d’une manière analogue. 
Le sodium est sans action sur le dilîuorbromméthane 
à la température ordinaire. J’ai maintenu pendant quinze 
jours à 12° une solution de ce gaz dans l’éther absolu en 
contact avec du sodium en fil, sans qu’il se fît de déga¬ 
gement d'hydrogène et que le métal perdît son éclat. 
J’avais institué cette expérience dans le but de vérifier, 
sans grand espoir d’ailleurs, si Se voisinage de deux 
atomes de fluor n’aurait pas communiqué des propriétés 
basiques à l’hydrogène. Je n’ai pas réussi davantage à 
substituer cet atome d’hydrogène à l’intervention de 
Lalcoolate de potassium, même en opérant à des tempé¬ 
ratures inférieures à 0°. 
J’ai fait agir une molécule-gramme d’alcoolate de potas¬ 
sium (ex 4^ r 5 de potassium) dissoute dans 70 centimètres 
cubes d’alcool absolu sur une molécule-gramme (15 gr 8) 
dissoute dans 100 centimètres cubes d’alcool. 
