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Les cristaux étaient peu solubles dans i’eau froide, 
plus solubles dans l’eau chaude. Après les avoir purifiés 
par cristallisations répétées, j’en ai fait l’analyse. Ils ren¬ 
fermaient : 
54.01 % de mercure. 
21.22 o/o de brome. 
13.63 °/ 0 de cyanogène. 
Cettecomposition correspondu la formuleHg(CIN) 2 „KBr. 
Le liquide élhéré évaporé ne fournit pas de dérivé mé¬ 
tallique du dilïuorbromméthane. 
Il s’était donc fait une décomposition de ce dernier, 
avec production de formiate, de bromure et de fluorure. 
Le formiate s’était ultérieurement réduit avec formation 
de mercure. 
Tous les essais que j’ai tentés en vue de remplacer 
l’hydrogène du difluorbromméthane par un métal se sont 
donc trouvés infructueux. 
Je terminerai cette communication en faisant remar¬ 
quer l’anomalie que présentent les dérivés poiyhalogénés 
fluorés du méthane quant à leur point d’ébullition. 
Il ressort des nombreuses données que j’ai réunies sur 
les points d’ébullition des dérivés halogénés en C 2 que 
la substitution du brome par le fluor produit dans les 
combinaisons saturées ne renfermant pas d’oxygène un 
abaissement du point de congélation de 63° environ (1). 
Pour les dérivés lluorés du méthane l’écart est beau- 
(1) Voir notamment Bull, de U Acad. roy. de Belgique , 3 e sér., 
t. XXXIV, 1897, p. 324. 
