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l’intervention d’un acide relativement concentré ou d’une 
température élevée (1). 
Les exemples dont il va être question établissent que 
l’acide cyanhydrique peut aussi prendre naissance par 
l’action de composés organiques existant dans le règne 
végétal et réagissant à la température ordinaire sur de 
l’acide nitrique très dilué, c’est-à-dire sur des solutions 
aqueuses d’acide HNO 5 dont l’acidité n’atteint pas celle 
du vinaigre de vin ou de certains sucs détruits. 
Lorsqu’on dissout de la morphine dans un assez grand 
excès d’acide nitrique dilué (l’acide normal, c’est-à-dire 
une solution aqueuse contenant 6 gl '5 d’acide HNO 1 * 3 par 
100 centimètres cubes) et qu’on abandonne le liquide 
pendant quelques jours à la température ordinaire, on 
constate qu’après un certain temps ce liquide dégage 
manifestement l’odeur de l’acide cyanhydrique. 
Si l’on ajoute à ce liquide un excès de carbonate cal¬ 
cique, composé qui neutralise l’acide nitrique, mais pas 
l’acide cyanhydrique, et si l’on distille dans un courant 
de vapeur d’eau, on recueille un produit dégageant 
l’odeur de l’acide cyanhydrique et présentant les carac¬ 
tères des solutions de ce produit (bleu de Berlin, etc.). 
(1) B. Fischer, Die nenere Arzneimittel. Berlin, Springer, 1893, 
p. 223, fait remarquer que, dans les prescriptions magistrales, les 
médecins doivent éviter d’associer des médicaments contenant de 
l’acide nitreux ou susceptibles d’en fournir (éther nitreux alcoolisé, 
nitrite d’amvle) avec l’antipyrine, parce qu’il se formerait de l’iso- 
nitroso-antipyrine et de petites quantités d'acide cyanhydrique, 
Seeman (Chem. Centralblatt , 1907, II, p. 473) a obtenu de l’acide 
cyanhydrique en faisant réagir sur 125 grammes de gélatine, en solu¬ 
tion dans ï litre d’eau, une solution de 260 grammes de nitrite 
barytique et 200 centimètres cubes d’acide sulfurique P.S : 1,21. 
L’acide cyanhydrique se produisit à chaud. 
