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Un phénomène analogue peut être observé pour ce 
qui concerne la brucine, mais c’est surtout la vanilline, 
substance assez répandue dans le règne végétal, qui pos¬ 
sède à un degré très marqué la propriété de former de 
l’acide cyanhydrique aux dépens de l’acide nitrique très 
dilué à la température ordinaire et aussi bien à l’obscu¬ 
rité qu’à la lumière. 
On introduit dans un matras 100 centimètres cubes 
d’une solution d’acide nitrique contenant 3 gr 31 d’acide 
HNO 5 (il s’agit donc d’un liquide un peu plus riche en 
acide que la solution -J, 50 centigrammes de vanilline de 
Merck et on laisse en contact pendant quarante-huit 
heures à la température ordinaire et à la lumière. Le 
liquide, qui a bruni fortement, dégage l’odeur de l’acide 
cyanhydrique; il contient aussi de l’acide nitreux. 
On y ajoute un excès de carbonate calcique, puis, après 
quelque temps, on distille dans un courant de vapeur 
d’eau. On recueille à la distillation un liquide dégageant 
l’odeur de l'acide cyanhydrique et donnant nettement 
les réactions caractéristiques de ce composé. 
Je n’ai pu constater la présence de l’acide cyanhydrique 
dans des mélanges de 100 centimètres cubes de solutions 
aqueuses d’acide nitrique, renfermant 3 gr 4 d’acide HNO 5 
avec 50 centigrammes à 1 gramme des substances sui¬ 
vantes, après quarante-huit heures de contact, à la 
lumière et à la température ordinaire : 
Hydroquinone, pyrocatéchine, résorcine, sucre saccha¬ 
rose, sucre lactose, miel. 
Dans les mêmes conditions, l’acide cyanhydrique a 
pris naissance pour ce qui concerne la morphine, la bru¬ 
cine et la vanilline. 
La quantité d’acide cyanhydrique produite dans les 
