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seulement d’acide UNO 3 (c’est-à-dire une solution un 
peu plus riche que la solution^] . 
Comme on pourrait objecter, en dépit des divers résul¬ 
tats mentionnés ci-dessus, que l’acide cyanhydrique a pu 
se former lors de la distillation, c’est-à-dire sous 
l’influence d’une température élevée, j’ajouterai que l’on 
peut déceler directement l’acide cyanhydrique dans les 
liquides constitués par le mélange de solutions normales 
ou demi-normales d’acide nitrique et de vanilline, après 
quarante-huit heures de contact, en traitant le liquide 
filtré par le nitrate argentique. 
On obtient ainsi un précipité de cyanure argentique 
qui donne nettement la réaction du bleu de Berlin à la 
suite du traitement basé sur l’emploi de l’hydrate sodique 
et du sulfate ferreux. Enfin, j’ai mis en suspension, dans 
50 centimètres cubes d’eau, 13 grammes de nitrate 
barytique pur et pulvérisé, j’ai ajouté 50 centimètres 
cubes d’une solution d’acide sulfurique à 10 °/ 0 , puis 
50 centigrammes de vanilline, c’est-à-dire que j’ai opéré 
dans les mêmes conditions que Seeman pour ce qui con¬ 
cerne l’expérience sur la gélatine dont il est question 
plus haut, mais avec cette différence que le mélange 
préparé par moi devait être sensiblement moins riche 
en acide nitreux que le liquide dont Seeman indique 
la composition. 
Douze heures de contact à la température ordinaire ont 
cependant suffi pour provoquer la formation d’une notable 
quantité d’acide cyanhydrique dans le mélange en 
question. 
Institut de pharmacie de l’Université de Liège. 
Mars 1910. 
