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détermination de la densité, en voyant les cristaux 
s’obscurcir au contact de l’eau ( 1 ). En agitant pendant 
quelques minutes, dans un tube à essai, à froid, du car¬ 
bonate réduit en poudre, avec de l’eau, et filtrant, on 
obtient une solution contenant une notable proportion 
de MgO. Pour avoir une idée de la solubilité, j’ai laissé 
pendant deux semaines des cristaux broyés au contact 
d’une petite quantité d’eau, dans un tube à essai, à la 
température ordinaire, en agitant de temps en temps : 
5 gr l du filtrat abandonné à l’évaporation spontanée ont 
laissé un résidu pesant 0 gr 019, ce qui conduit à la solu¬ 
bilité : 1 de sel dans 267 d’eau. 
Le résidu, presque entièrement cristallin, est surtout 
formé de beaux petits cristaux brillants et limpides, iden¬ 
tiques comme forme à ceux décrits dans les pages précé¬ 
dentes. Beaucoup d’entre eux montrent leur face p et se 
présentent sous forme de plages hexagonales très allon¬ 
gées suivant ph l 2 9 à allongement négatif, montrant nette¬ 
ment la bissectrice n g presque centrée et des lemniscates 
d’égal retard (fig. 2). D’autres cristaux, modérément 
allongés suivant la verticale, sont appuyés sur une face m ; 
la direction d’allongement est positive, la biréfringence 
considérable ( 2 ) ; en lumière convergente on aperçoit des 
hyperboles indiquant que le P. A. O. est vertical. 
Mais on remarque, en outre, de fines lames rectangu- 
( 1 ) Je ne pense pas que la valeur obtenue pour la densité en soit 
notablement influencée, étant donné la petitesse de la solubilité; les 
deux causes d’erreur, diminution du volume des cristaux, augmen¬ 
tation de densité du liquide qui les enveloppe, agissent en sens 
inverse. 
( 2 ) Calculé : X,„ = 41,6. 
1910. — SCIENCES. 
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