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on arrive ici à obtenir en proportion notable la Nesqué- 
bonite cristallisée : Lorsqu’on chauffe la solution Mores- 
sée dans un bain d’eau, il se dégage du CO 2 , et vers 40° 
elle commence à se troubler; en la laissant séjourner 
dans le bain, entre 40° et 50°, on voit qu’il se forme un 
dépôt cristallin à la surface du liquide et le long des 
parois du tube : ce sont des amas d’aiguilles rectangu¬ 
laires, entremêlées, mais 
que l’on peut facilement 
séparer sur le porte-objet; 
leur étude optique montre 
qu’il s’agit de cristaux de 
Nesquéhonite (fîg. 8) iden¬ 
tiques à ceux qui ont été 
observés dans le résidu 
de l’évaporation spontanée 
d’une solution de MgCO 5 
+ 5H 2 0. Ici, les aiguilles 
sont très nettes etf parais- Fig. 8. 
sent avoir la forme habituelle pmg 1 ; en outre, le dépôt 
cristallin effectué entre 40° et 50° ne contient pas de trace 
de cristaux du sel à 5H 2 0. 
La Nesquéhonite a déjà été obtenue artificiellement 
dans des conditions très analogues aux précédentes; 
Dana dit, page 501 : « Se dépose en cristaux dans une 
)> solution de MgCO 5 dans l’eau contenant du CO 2 ; ces 
» cristaux sont identiques aux naturels. Penfield, Ann. 
» ,/. Ne., 59, 121, 1890 et Mitsch, Mém. Soc. Genève , 
» 14, 252, 1855. » 
Ceci paraît encore prouver que la Nesquéhonite doit 
être plus ou moins soluble dans l’eau. 
