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dissolution et, par conséquent, lorsque le nombre n d’élé¬ 
ments soi-disant dissociés doit nécessairement être nul. 
Or, les lois de l’électrolyse sont les mêmes, qu’un sel soit 
dissous ou qu’il ne le soit pas. 
11 est facile de démontrer que la théorie de l’électrolyse 
actuellement admise conduit à une impossibilité, si l’on 
admet la dissociation par dilution. 
Considérons en effet le travail du courant qui traverse 
un électrolyte; ce travail se décomposera en deux 
autres, l’un qui correspond à une certaine quantité de 
chaleur pfirdt et qui se dissipe immédiatement, le 
deuxième qui emmagasine par les électrodes et qui per¬ 
met la réalisation des accumulateurs J l eidt. C’est ce 
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dernier travail qu’il est impossible de concevoir si l’on 
admet que les éléments chimiques sont dissociés par suite 
de l’acte de la dissolution. 
En effet, lorsque la force électromotrice agit, nous 
pouvons concevoir quelque chose d’équivalent à ce qui 
se passe si l’on vient à tendre un ressort. Cela se 
conçoit très bien si l’on suppose à l’origiûe la molécule 
non dissociée. En effet, dans ces conditions, les potentiels 
positifs et négatifs des électrodes auront pour résultat 
de vaincre l’action attractive des deux éléments a 
cv b + 
Fig. 1. 
et b (fig. 1) et de les fixer à la cathode et à l’anode de 
manière à les polariser. Mais je me demande comment 
