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libération ionique nécessaire au courant, d’où absence à 
peu près complète de conductibilité. 
2° Solution éleclrolytique. — La solution reste iodyna- 
misée. Les chaînes ioniques fortement allongées acquiè¬ 
rent une instabilité suffisante pour fournir au courant les 
ions qui lui sont nécessaires. Cette instabilité est d’autant 
plus grande que la solution est plus diluée. 
3° Solution électrolytique acide ou alcaline . — Les 
atomes qui constituent ces molécules iodynamisées sont 
doués de la faculté de se déclarer aisément soit positi¬ 
vement (alcalin) a, soit négativement (acide) a'. Cet état 
d’instabilité permet un accroissement de libération ioni¬ 
que nécessaire au courant, d’où conductibilité molécu¬ 
laire plus grande pour les électrolytes acides et alcalins. 
Solutions déséquilibrées . — Les solutions que nous 
venons de considérer se trouvent dans un état d’équilibre 
stable ou instable. Mais il est aisé de concevoir des solu¬ 
tions présentant une absence complète d’équilibre 
ionique, en un mot déséquilibrées : ce sont celles où les 
fibres ioniques restent ouvertes. Dans ces conditions, 
les extrémités des brins libres seront capables de 
déterminer des excitations réactionnelles pour ainsi dire 
indéfiniment grandes par rapport à la quantité pondé¬ 
rable de matière mise en jeu. 
Ces solutions se produisent à l’anode et à la cathode 
de solutions soumises k l’électrolyse; en effet, le retour¬ 
nement ne s’effectuera plus ici régulièrement ainsi que cela 
a lieu pour les solides, et si un brin négatif se soude à 
l’anode, le brin positif reste libre, ne trouvant pas un 
brin de signe contraire pour se neutraliser; et récipro- 
