On voit qu’au point de vue de l’hydrolyse de 
l’amidon, les acides employés se rangent dans le même 
ordre que celui auquel on arrive par l’étude de la 
catalyse du saccharose ou de la conductivité électrique 
des solutions. 
Le pouvoir saccharifiant des acides est donc une 
propriété de l’ion H- et fonction du nombre d’ions H* 
par unité de volume. 
On remarquera que le KH 2 P0 4 n’a qu’un pouvoir 
saccharifiant des plus faibles, lorsqu’il agit, seul, sur 
l’amidon. 
VI. — Influence de la quantité d’acide. 
Les séries de saccharifications suivantes ont été opé¬ 
rées avec des quantités de H 2 S0 4 croissantes, incapables 
de pousser l’hydrolyse jusqu’au bout, dans les conditions 
de température et de durée de l’expérience (2 atmo¬ 
sphères, trente minutes). 
Voici, d’abord, les résultats fournis par des systèmes 
dilués, contenant 2.49 °/ 0 de fécule sèche, 2.58 % 
d’amidon sec de maïs, à l’étal de solution et à l’état 
d’empois. 
Les doses d’acide sulfurique, par unité de volume 
(100 centimètres cubes), varient, dans chaque série, 
comme 1 : 2 : 3 : 4 : 5 : 6. 
L’acidité de la liqueur amylacée, contenant l’unité de 
poids d’acide par unité de volume, était celle d’une 
N 
solution de H 2 S0 4 ^. Celle des autres correspondait 
, , , r . , N N N N N 
donc a des liqueurs titrées m > w m . 
Les nombres expriment la quantité de corps réduc- 
