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Nesquéhonile par le mélange de solutions froides de 
NaHCO 5 et MgCl 2 , j’ai observé une seule fois la forma¬ 
tion de quelques cristaux de Lansfordite : quelques 
jours après le commencement de l’expérience, on voyait 
dans la solution, à peu près à mi-hauteur, un cristal 
soutenu horizontalement par une bulle de CO-, qui 
paraissait le traverser de part en part. Ce cristal a été en 
grossissant tout en se tenant au même niveau, l’agitation 
du vase le faisant mouvoir, mais pas tomber. On aperce¬ 
vait à l’œil nu la forme caractéristique de la Lansfordite. 
Après quelque temps, je l’ai recueilli; c’était un beau 
cristal limpide, mesurant 4 millimètres de longueur sur 
2 millimètres de largeur, ayant la forme h l md^e { b* (*), 
avec les quatre faces développées. Un autre cristal 
commençait à se former dans les mêmes conditions. Ceci 
se passait vers la fin du mois d’avril 1910. Je n’ai pu 
examiner la préparation que vers la fin de juin (**) : il 
n’existait plus de trace de cristaux de Lansfordite, la sur¬ 
face du liquide et le fond du vase présentant une abon¬ 
dante cristallisation de Nesquéhonite. 
C’est en vain que j’ai fait varier les conditions de l’ex¬ 
périence pour obtenir de nouveau de la Lansfordite : 
versé la solution de bicarbonate sur celle de chlorure de 
magnésium sans les mélanger, refroidi les solutions à 10° 
et laissé effectuer la réaction à la même température, 
fait varier les concentrations des solutions réagissantes; 
je n’ai plus obtenu que de la Nesquéhonite. 
(*) Loc. cit., p. 243, fig. 5. 
(**) Je donne ces détails pour indiquer la variation possible dans 
la température ambiante. Le vase était simplement recouvert d’une 
feuille de papier. 
