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Ce raisonnement peut paraître un peu spécieux et il ne 
donne surtout pas la raison pour laquelle il y a diminu¬ 
tion dans certains cas, et augmentation dans d’autres; il 
explique encore moins pourquoi la polarisation rotatoire 
magnétique moléculaire des solutions aqueuses des acides 
halogénés est beaucoup plus grande que ne l’exige la 
théorie, alors que les autres acides ne présentent pas 
cette particularité. On a en effet pour la rotation molé¬ 
culaire des trois acides halogénés les nombres suivants 
(d’après Perkin) : 
% HCl. 
RM. 
°/ 0 HBr. 
RM. 
o/o Hl. 
RM. 
400 (théor.) 
2,187 
100 (théor.) 
4,016 
100 (théor.) 
8,211 
41,7 
4,045 
65,59 
7,669 
67,02 
17,769 
36,5 
4,245 
56,0 
8.061 
65,1 
17,868 
30,86 
4,303 
39,71 
8,415 
61,97 
18,117 
25,6 
4,405 
24,6 
8,547 
56,78 
18,308 
45,63 
4,419 
15,47 
8,519 
42,7 
18,403 
31,77 
18,451 
20,77 
18,428 
On voit, par une simple inspection de ce tableau, que la 
différence dans la polarisation rotatoire magnétique 
entre la solution la plus diluée et la plus concentrée 
est relativement faible par rapport à l’énorme diffé¬ 
rence qui sépare cette dernière de la grandeur théo¬ 
rique, calculée par Perkin d’après les nombres trouvés 
pour les éléments. En supposant que la polarisation 
rotatoire moléculaire continue à diminuer de la même 
façon vers 100 °/o d’acide, on aurait en effet pour HCl 
5,46, pour HBr 7,07 et pour HI 17,5. Dans le cas de 
