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chaque cas. Ainsi pour une solution d’environ 40 °/ 0 , on 
obtient pour les solutions aqueuses des trois hydracides : 
Z . Diff . 
HC1 .°’ 83 | 0,15 
H Br.0,38 
Ht.0,22 } °’ 16 
Si l’on pouvait examiner des solutions plus con¬ 
centrées, il est hors de doute que l’on constaterait une 
augmentation croissante de Z jusque 100 °/ 0 . Mais, comme 
je l’ai déjà fait remarquer, les acides halogénés purs sont 
gazeux à la température ordinaire et non infiniment 
miscibles avec l’eau : le point critique de saturation ter¬ 
minal de ces mélanges se trouve à une température plus 
basse. 
HBr + H^O. 
o/o HBr . 
o/o H 2 0 . 
d 20 °/ 2 G 
1 °. d v . 
dy : d . 
c,. 
100,00 
0,00 
1,59 0 
1,59200 
1,00000 
0,000 
65,59 
34,41 
1,7829 
1,32258 
0,74181 
25,819 
56,00 
44,00 
1,6090 
4,26301 
0,78496 
21,504 
39,71 
60,29 
1,3708 
1,17324 
0,85215 
14,785 
24,60 
75,40 
1,2039 
1,10069 
0,91427 
8,573 
15,47 
84,53 
1,1160 
1,06104 
0,95075 
4,925 
0,00 
100,00 
1,0000 
1,00000 
1,00000 
0,000 
o/o HBr . 
o / O H 2 0 . 
r 20 °. 
^V' Ty • y*. 
c r . 
Z . 
100,00 
0,00 
1,4208 
1,42080 1,00000 
0,000 
65,59 
34,41 
2,6100 
1,24110 0,47552 
52,448 
0,492 
56,00 
44,00 
2,3207 
1,19884 0,51658 
' 48,342 
0,445 
39,71 
60,29 
1,8503 
1,13329 0,61243 
38,757 
0,382 
24,60 
75,40 
1,4713 
1.07859 0,73309 
26,691 
0,321 
15,47 
84,53 
1,2711 
1,04802 0,82450 
17,550 
0,281 
0,00 
100,00 
1,0000 
1,00000 1,00000 
0,000 
