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Remarquons qu’une solution de HCl dans l’oxyde 
d’isoamyle a été examinée par Perkin et que l’on obtient 
pour Z le nombre 0,803, presque identique à celui que 
j’ai trouvé pour l’acide à 100 % (0,78); inutile de rap¬ 
peler que dans l’oxyde d’isoamyle, il n’y a pas d’ionisa¬ 
tion . 
°/ô HCl. 
°/ 0 oxyde. 
d 15°/15°. 
dy 
d v : d. 
c v . 
000,00 
0,00 
0,8400 
0,84000 
1,06000 
0,000 
42,82 
87,48 
0,8221 
0,78777 
0,9'82i 
4,176 
0,00 
400,00 
0,7806 
0,78060 
4,00000 
0,000 
o/o HCl. 
°/ 0 oxyde. 
r 15° 
r v - 
r v : r. 
Cr* 
Z. 
400,00 
0,00 
0,0468 
0,91580 
4,00000 
0,000 
42,82 
87,18 
4,0361 
0,98224 
0,94799 
5,204 
0,803 
0,00 
400,00 
0,9928 
0,99280 
4,00000 
0,000 
Une autre solution (à 10.68 %) avait été examinée pré¬ 
cédemment par Perkin ; mais il convient lui-même que le 
mélange renfermait de l’eau, ce qui fait que ces données 
ne peuvent servir de base au calcul. On voit dans cette 
table que la valeur de la polarisation rotatoire spécifique 
utilisée pour ce calcul est supérieure (0,9158) à celle dont 
je me suis servi dans le cas des solutions aqueuses. Cette 
différence provient, d’une part, de ce que la température 
considérée est plus basse et, d’autre part, de ce que la 
polarisation magnétique moléculaire déduite des solu¬ 
tions dans l’oxyde d’isoamyle est un peu plus élevée que 
celle qui est déduite du calcul (2,211 contre 2,178). Ce 
fait n’a qu’une influence tout à fait secondaire sur le résul¬ 
tat; en se servant pour les solutions aqueuses du nombre 
