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cas de HCl, au contraire, les nombres exprimant ces 
deux grandeurs sont du même ordre (0,8886 et 0,8240); 
il en est de même pour HBr et Hï. Aussi n’est-il pas 
étonnant de constater que l’introduction de la grandeur 
de la densité dans l’expression de la rotation magnétique 
vienne « déformer » différemment la rotation molécu¬ 
laire des solutions d’acide sulfurique et d’acide chlorhy¬ 
drique. Il n’y avait du reste aucune raison théorique qui 
pût faire supposer une différence, puisque tous les acides 
dont il a été question sont des acides « forts », qui 
subissent dans l’eau une dissociation très intense. 
Ji y a lieu maintenant de rappeler et de compléter nos 
connaissances au sujet de la « constante de réfraction » A 
chez les trois acides halogénés que je viens d’examiner 
au point de vue de leur polarisation rotatoire. On a 
remarqué depuis longtemps que pour ces acides égale¬ 
ment l’expression de la réfraction moléculaire croît avec 
la dilution. Pour l’acide chlorhydrique, elle va, d’après 
Gladstone, de 13,9 (solution à 36 °/ 0 d’acide) jusque 13 
(solution à 3 °/ 0 ); de plus, ces nombres sont plus élevés 
que la grandeur théorique (11,2), mais ici la différence 
est beaucoup moins forte que dans le cas de la polarisa¬ 
tion rotatoire magnétique. J’ai trouvé précédemment (*) 
que la constante de réfraction A augmente également 
avec la dilution, depuis 2,39 (33,38 °/ 0 d’acide) jusque 
2,91 (4,15 % acide). Ceci semble cadrer à première vue 
avec la conclusion que l’on tire de la considération de 
la réfraction moléculaire; mais cette concordance n'est 
qu’apparente, comme je vais le montrer tout à l’heure. 
(*) Journ. chim. phys 1910, p. 691. 
